高中化学少量过量方程式

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摘要:一、少量过量反应存在的内在原因1、体系中存在多重反应。2、多重反应存在某一条件下一个反应完全另一个部分反应。二、少量过量反应存在的类型1、连续型（竞争反应）第一步反应的生成物还可以继续反应；连续先后型：氢氧化钠+二氧化碳偏铝酸钠+盐酸氯化铝+氢氧化钠平行先后型：氢氧化钙+碳酸氢钠碳酸氢镁+氢氧化钠2、先后型（竞争反应）碘化亚铁+氯气溴化亚铁+氯气3、平行型（平行反应）明矾+氢氧化钡硫酸氢钠+加氢氧化钡硫酸铝按+氢氧化钡4、配比型在前三种情况下判断配比范围，控制配比大小三、解题思路1、书写技巧明确分类，确定配比，先写化学，再写离子。2、判断技巧1、少量部分完全反应，参与反应的离子化学计量数之比等于组成之比；2、过量部分不与体系中的物质（主要指生成物和删去的反应物）继续反应。高中化学少量过量方程式1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2

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