高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定

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摘要:化学多媒体教学酸碱中和滴定高三化学一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol恰好完全反应，PH≠7溶液呈中性，碱肯定过量3、公式c酸：碱:)4、实验的关键v酸=c碱v碱(一元酸和一元(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应5、实验仪器及试剂:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂二、指示剂的选择：1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类甲基橙溶液对应溶液的颜色橙色酚酞溶液无色石蕊溶液紫色变色范围红3.1橙4.4黄无8浅红10红红5紫8蓝（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.310-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。

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