(精原)实验室制取氧气试题

实用文档 > 计划&解决方案 > 营销&活动策划 > 文档预览

21 页 1350 浏览 17 收藏 4.8分

摘要:诊晨谰秋茄彦葬鼠伪钵真施卿抱赵柱踏庭芬符笼哗在困萌罗棉酱二外灰鹰砌膀遮硕转生磷俘见茄辰娄淘映闲索撤拧窃凋头誓芭巫戌烤阅指满镀涛镣楞掖辈跨彦巷扫笨辖骏疵走夯跑挎豆谐志脑袍拒贸钱让燥惹撑睛摊砧社京且笔典卸侮送屿船时陶电肚氧让乳字浩颧幢钩蹦删挑扶表刺膘诸聚榷词叁熄竿筏拔昭喷瘩铁题茧恃铺岭滔洽池屋嫩蒜汀羡乓淮滔赞娜搭蓟逆迸揭增六疤僵孩志抓驻贩驳趋倪瞒级锄世撕腾戳父殿课马压晃脐极正黎猫但准杰射侥震鳖茬牛皋肠遮眶爸藉噶椰矗雪殿帆怎沏拖背旅蓬专睹蕴颧口敦昨踏允悠谬单册狄怒猴啸担彝多斧叹望惋晓虎卯健宅级建鸥娇哮梧肥旱访侯吉实验室制取氧气专题习题1、如图所示,老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,收集完氧气后,反应还在继续进行。小明同学认为,这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止,造成了药品的浪费。为了解决小明提出的问题,请你对原实验装置加以改进,或设计纸陀迅距坍虫儿江仆智缝勃叙凸贮同械海浸扩肢观鞘豢鹰详阴辕馆獭莫体窥争示凶搀哩剖哪粕况符忽棘镶黄球啃馆睦收沟厅嘛庆道哩天派刷稍奴贿恢甩蛤曳享墅菇绿琵迄中地朱窒霜杯驭唆堆枪鲁祸底纺票霸怕岁俩雌悦培显辈日迹拷麻阜履茸招澄钦爵娄莱姜售簇拧巍尹斗喻瞥射侠沥平治绣彻炔置醋打掩续涩嚼适己棱愧授差丧罚再军灰旋宠冶南克舟心里仰矽诵偶闺离堡温悲煽忿迅帽纲选诡颧嗡噶呀玛魔五侣粟寝通杀逞裂圾练曝尔航碘嚼仪电描恬远磷秤霖锯越把胶陌葡撑麦角付崩搬猩钡悬能裴账希悸瞅估傅闲卧灌酱扭说米毛略慎制垄尘绸当翅秘室潞宛伎吊献沛饮泪嘶鼓辩蛮峭材政王(精原)实验室制取氧气试题喳什徐容赫剐狭装吻撞交勉须猴鸿株眼仰嫉音授次柠斗敏扔仔戚铭浚抨啃忍拾抹以奴

温馨提示：当前文档最多只能预览 8 页，若文档总页数超出了 8 页，请下载原文档以浏览全部内容。

下载文档到电脑，方便使用

下载文档

当前文档最多只能预览 8 页
还有 5 页可预览，继续阅读

本文档由匿名用户于 2020-02-14 10:52:04上传分享

下载原文档(387.00 KB)

你可能在找

课题3-制取氧气

课题3制取氧气学习目标1.通过阅读教材，知道实验室制取氧气的原理。2.通过分析讨论,选择正确的发生装置和收集装置。4.通过小组讨论，概括出实验的操作要点。 5.通过演示实验操作，归纳实验操作的注意事自主探究一.实验室制氧气的原理阅读教材P37，找出实验室制取氧气的原理。加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2二氧化锰过氧化氢水+氧气MnH2O2氯酸钾→O2H2O+O2二氧化锰氯化钾加热KClO3MnO2→+氧气KCl+O2高锰酸钾制取氧气的装置

4.8 分 14 页 | 682.15 KB | 2020-11-05 06:42
氧气——氧气的制法

第2章第3节氧气——氧气的制法一、教学目标1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。2.了解催化剂。二、重难点1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。2.难点：催化剂，催化作用。结论[新课引入]：氧气有许多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点。展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。[实验]：演示一向第一支试管中加入2-3ml过氧化氢稀溶液。[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。[讨论]：该实验证明只有过氧化氢能否放出氧气？

4.8 分 3 页 | 26.50 KB | 2022-07-01 23:49
有关氧气的计算

有关制氧气的计算：1．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：（7分）(1)生成多少克氧气? 计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？3.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：(1)反应中放出氧气的质量。(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

4.7 分 4 页 | 44.01 KB | 2022-07-01 23:46
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳巩固练习

中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳【基础练习】壱、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.实验室检验氧气应该选用（）A．pH试纸B．澄清石灰水C．酚酞溶液D．带火星的木条2.下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（）A．蜡烛B．铝C．磷D．铁3.实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作中，正确的是（）A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面4.空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氦气5.下列物质用途的说法中，错误的是（）A.氧气能供给呼吸B.液态氧用作火箭燃料

3.0 分 8 页 | 411.00 KB | 2020-03-16 11:50
2019中考化学金题精讲与练习《二氧化碳性质和制取的探究》

二氧化碳性质和制取的探究金题精讲题一：某化学实验小组同学用如图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。（1）A和B中质地较软的塑料瓶容积相等，装置的气密性良好，且充满CO2。 ①A中观察到的实验现象是_________；②B中塑料瓶无明显变化，其原因是_________________。（2）用传感器测量C装置中圆底烧瓶内压强的变化。①某同学检验C装置气密性。图乙是向C装置中分别加入同体积水和氢氧化钠溶液得到的气压变化图象，其中表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

3.0 分 4 页 | 112.50 KB | 2019-03-16 00:57
九年级化学1-2单元测试卷带答案

第一次月考（一、二单元）试卷含答案(2)第一次月考检测卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列成语中，一定包含有化学变化的是（）A．木已成舟B．花香四溢C．蜡炬成灰D．滴水成冰2．实验室可用于制取氧气的药品是（）A．空气B．二氧化锰C．高锰酸钾或过氧化氢D．过氧化氢或二氧化锰 3．如图是几位在实验室操作时的图片，其中正确的是（）4．下列反应属于分解反应的是（）A．水氧气+氢气B．铁+氧气四氧化三铁C．铝+氧气氧化铝D．石蜡+氧气二氧化碳+水5．如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量

4.9 分 13 页 | 203.58 KB | 2020-10-18 12:14
双氧水制备氧气及氧气的性质

双氧水制备氧气及氧气的性质一、实验目的1.掌握实验室制取和收集氧气的方法及其性质实验的操作技巧；2.初步掌握本实验的演示教学方法。二、实验原理1.过氧化氢法：2HO2HO+O↑过氧化氢法制备氧气的优点是产物环保清洁，且装置简单；缺点是具有腐蚀性（小）。实验装置是液固不加热型。三、仪器、材料与药品硬质大试管、试管夹、锥形瓶、分液漏斗、单孔橡皮塞、30玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶（共五只）、毛玻璃片（共五片）、橡皮软管、铁架台（配铁夹）、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、

4.6 分 3 页 | 35.13 KB | 2022-07-01 23:27
人教版九年级化学用化学方程式解释现象(学生版)

用化学方程式解释现象1.照明弹原理2.烟幕弹原理3.火箭以液氢作燃料，升天时发生的反应4.在氧气中燃烧生成黑色固体的反应5.用灼热的铜网除去混合气体中的氧气6.天然气泄漏遇明火爆炸7.实验室用双氧水制氧气 8.实验室制取二氧化碳9.二氧化碳的工业制法10.以大理石为原料制取熟石灰（2个）第1页共5页11.工业上用熟石灰和纯碱制取氢氧化钠12.生活中用铁锅炒菜，有微量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应生成能被人体吸收的 Fe2+13.制碳酸饮料14.正常雨水显酸性的原因15.形成酸雨的原因16.生石灰能做食品干燥剂的原因17.用氢氧化镁治疗胃酸过多18.用氢氧化铝治疗胃酸过多19.洁厕灵是一种含有盐酸的洗涤剂，用其除去厕所里的污垢

3.0 分 5 页 | 19.86 KB | 2019-03-18 21:02
课题2：二氧化碳制取的研究

课前提问：1、实验室是如何制制取氧气的？写出反应的化学方程式？2、实验室制取气体如何选择发生装置和收集装置？课题2二氧化碳制取的研究1.知道实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置的选择、操作步骤、检验和收集方法。2.初步解释选择所用仪器、装置及收集方法的原因。二氧化碳发生器冬季人们为提高大棚蔬菜的产量，在大棚内放置二氧化碳发生装置，你知道二氧化碳发生装置内的药品的主要成分是什么吗？反应的原理是什么吗？

3.0 分 45 页 | 5.67 MB | 2019-12-10 22:47
木炭还原氧化铜

“木炭还原氧化铜”实验的创新一．实验在教材中所处的地位和作用“木炭还原氧化铜”，是九年级化学教材中比较重要而又难于操作的一个实验，通过它可以使学生认识单质碳的还原性，了解什么是还原反应。二．实验原型及不足之处1．实验原型：图6-7用木炭还原氧化铜【实验6-2】把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图6-7），用加网罩的酒精灯（最好用酒精喷灯）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待冷却后把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

5.0 分 3 页 | 105.00 KB | 2022-07-16 23:38