【华师大二附中，施华】重点高校自主招生化学辅导第九讲-电解质溶液

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摘要:第九讲电解质溶液授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．沉淀溶解平衡任何难溶的电解质在水中总是或多或少溶解的，绝对不溶的物质是不存在的。难溶电解质在水中所溶的那部分一般是完全电离的。在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀—溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积常数Ksp。AmBnmAn++nBm-。质量作用定律适用于这个平衡，可得溶度积常数表达式：Ksp=[An+]m[Bm-]n。溶度积常数和溶解度（s）的值都可用来表示物质的溶解能力。但用溶度积常数直接比较时，物质的类型必须相同。①AB型物质：Ksp=[A+][B-]=s2；②AB2（或A2B）型物质：Ksp=[A2+][B-]2=s·(2s)2=4s3；③A2B3型物质：Ksp=[A3+]2[B2-]3=(2s)2·(3s)3=108s5根据Ksp可以判断沉淀的生成、溶解或是维持原状，这叫溶度积规则。其内容是：①当Qc=[An+]m[Bm-]n＝Ksp时，体系处于平衡状态，是饱和溶液。②当Qc=[An+]m[Bm-]n＞Ksp时，会生成沉淀，溶液处于过饱和状态。③当Qc=[An+]m[Bm-]n＜Ksp时，沉淀会溶解，溶液为未饱和。注意：①Ksp与温度有关。温度升高，Ksp增大。②溶度积Ksp与溶解度s都可以用来表示物质的溶解能力，它们之间可以互换。同类型（指组成比）难溶电解质，Ksp越小，则s（以物质的量浓度表示）愈小；不同类型的难溶电解质，不

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