13间接碘量法测定铜盐中的铜

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摘要:一、授课计划间接碘量法测定授3课铜盐中的铜授课章节名称教学目的要求教学重点教学难点教学方法与手段作业与思考题阅读书目或参考资料教学后记时数1、学会碘量法操作，掌握间接碘量法测定铜的原理和条件；2、学会淀粉指示剂的正确使用，了解其变色原理；3、掌握氧化还原滴定法的原理，熟悉其滴定条件和操作。铜盐中铜含量的测定1、淀粉指示剂加入的时间；2、加入的KSCN溶液量的控制；3、测定铜盐时溶液酸度的控制、终点的判断。讲授讨论示教指导课后题及补充题二、课时教学内容教学内容铜盐中铜含量的测定预习提要：1、本实验为什么不加NHHF?2、哪些因素使测定结果偏高？偏低？3、回答P思考题一、实验目的1、学会碘量法操作，掌握间接碘量法测定铜的原理和条件；2、学会淀粉指示剂的正确使用，了解其变色原理；3、掌握氧化还原滴定法的原理，熟悉其滴定条件和操作。小结二、实验原理在弱酸性溶液中(pH=3～4)，Cu与过量I作用生成难溶性的CuI沉淀和I。其反应式为2Cu+4I=2CuI↓+I生成的I可用NaSO标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点。滴定反应为：I+2SO=SO+2I由所消耗的NaSO标准溶液的体积及浓度即可求算出铜的含量。由于CuI沉淀表面吸附I致使分析结果偏低，为此可在大部分I被NaSO溶液滴定后，再加入NHSCN或KSCN使CuI(K=1.1×10)沉淀转化为溶解度更小的CuSCN(K=4.8×10)沉淀，释放出被吸附的碘，从而提高测定结果的准确度。由于结晶的NaSO·5HO一般都含有少量杂质，同时还易风化及潮解，所以NaSO标准溶液不能用直

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