清北学堂-化学竞赛专题课程讲义----B-过-渡-元-素

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摘要:过渡元素【竞赛要求】(1)从电子层结构的特点理解d区元素的通性。(2)了解钛、钒、铬重要化合物的化学性质。了解钼、钨的重要化合物。(3)掌握Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的化学性质以及各氧化态锰之间相互转化关系。(4)掌握铁、钴、镍的化合物在反应性上的差异。熟悉铁、钴、镍的重要配合物。(5)了解铂及其重要化合物的性质。【知识梳理】原子外二层未填满电子的是过渡元素；外三层未填满电子的是内过渡元素（镧系、锕系）。第四周期从Sc（21）起“最后”一个电子填入次外层（3d），[五周期从Y（39）起填入4d，六周期从Hf（72）起填入5d]从左到右半径缩小（称为钪系收缩），缩小程度小于三周期从左到右（“前后”一个电子填入最外层）半径改变，而大于镧系元素（57-71）。[从57-71号元素，原（离）子半径（逐个）改变很小，增加一个核电荷，半径减小~1pm，即Ln3+半径相近，相应化学性质相似]。四周期从Sc（21）到Mn（25）、Fe（26）到Zn（30），分别称为前过渡（3d1→3d5），后过渡（3d6→3d10）。一、过渡元素通性过渡元素一般是指原子的电子层结构中d轨道或f轨道仅部分填充的元素。因此过渡元素实际上包括d区元素和f区元素。本章主要讨论d区元素。d区元素价电子构型为(n-1)d1~8ns1~2(Pd4d10和Pt5d96s1例外),最外两层电子均未填满。由此构成了d区元素如下通性：(1)单质相似性最外层电子一般不超过2个，较易失去，所以它们都是金属。又因为d区元素有较大的有效核电荷，d电子有一定的成键能力，所以它们一般有较小

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