1.混合酸的电导滴定

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摘要:实验一混合酸的电导滴定一、实验目的1．巩固电导滴定的理论知识2．了解电导滴定测定混酸浓度的基本原理和实验方法。3．掌握DDS—11A型电导率仪的结构、性能和使用方法4.运用pH—曲线和(ΔpH／ΔV)—V曲线与二级微商法确定滴定终点。二、实验原理电导滴定是电容量分析法的一种，其终点是根据滴定过程中电导的变化来确定的。用NaOH溶液滴定HCl和HAc的混合液时，HCl首先被中和，溶液中迁移速度较大的H+被加入的OH-中和而生成难电离的水以及迁移速度较小的Na+，反应如下H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O已知Na+的摩尔电导小于H+的摩尔电导（λθ，Na+=50.0×104Ω-1，λθ，H+=341.8×10-4Ω-1）因此，在化学计量电前，随着滴定的进行，溶液的电导逐渐下降，在化学计量点后，随着过量的氢氧化钠溶液的加入，溶液中的OH-和Na+浓度的增加，溶液的电导液随之增大，当HCl被完全中和后，HAc开始被中和生成难电离的水和易被离解的NaAc,其反应如下：H++Ac-+Na++OH-=Na+Ac-+H2O所以电导略有增加，当氢氧化钠过量时，由于溶液中OH-迁移速度较大使电导迅速上升，以溶液的电导为纵坐标，滴定剂氢氧化钠的体积为横坐标灰土，得出具有两个拐点的滴定曲线。根据拐点处氢氧化钠的体积，依据等当点定律可计算出HCl和HAc各自的含量。三、仪器与试剂1.仪器：DDS—11A型电导率仪，磁力搅拌器，DJS—2铂黑电导电极，滴定台，碱式滴定管，烧杯2只，移液管1支，吸耳球2.试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液，1%酚酞指示剂，未知

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